Le trifluorure de bore et le trifluorure d'azote - Exercice 5

Le trifluorure de bore \(\mathrm{BF_3}\) possède une géométrie triangulaire tandis que le trifluorure d’azote \(\mathrm{NF_3}\) adopte une géométrie pyramidale. Ces différences s’expliquent à l'aide du schéma de Lewis de chaque molécule, qui met en évidence la présence ou non de doublets non liants sur l’atome central.

Données

• Configuration électronique : \(\mathrm{B(1s^2\ 2s^22p^1);\ N(1s^2\ 2s^22p^3);\ F(1s^2\ 2s^22p^6\ 3s^23p^5)}\)
• Représentation des molécules dans l'espace : 

• Électronégativité : \(\chi(\mathrm{B})=2,04\ ;\ \chi(\mathrm{N})=3,04\ ;\ \chi(\mathrm{F})=3,98\)

1. Définir ce qu'est une lacune électronique.

2. Justifier, à l'aide du schéma de Lewis, la géométrie de chacune des molécules et identifier l'atome possédant une lacune électronique.

3. Pour chaque molécule, préciser si les liaisons sont polarisées ou non.

4. Pour les liaisons polarisées, placer les charges partielles \((\delta^+;\ \delta^-)\) sur le schéma.

5. En vous appuyant sur la géométrie et la répartition des charges, déterminer si chaque molécule est polaire ou apolaire.